Ключовата разлика между многоатомните йони и съединенията е, че многоатомните йони имат положителен или отрицателен електрически заряд, докато съединенията нямат нетен електрически заряд.
Многоатомен йон е термин, който използваме, за да назовем химически видове, съдържащи два или повече атома, които имат нетен отрицателен или положителен електрически заряд. Електрическият заряд на този йон е резултат от броя на електроните, присъстващи във всеки атом; ако има повече електрони от общия брой протони в атомите, той получава нетен отрицателен заряд и обратно. Съединенията, от друга страна, са химически видове без електрически заряд. Те имат равен брой електрони и протони.
Какво представляват многоатомните йони?
Многоатомните йони са химически видове, имащи два или повече атома и нетен електрически заряд. Този електрически заряд може да бъде положителен или отрицателен заряд в зависимост от броя на електроните и протоните, присъстващи в химическия вид. Синоним на този вид е "молекулен йон". Атомите се свързват един с друг ковалентно. Можем да разглеждаме някои метални комплекси като многоатомни йони, ако те действат като едно цяло. За разлика от тях, моноатомните йони са единични атоми, които носят електрически заряд. Можем да намерим тези йони в солни съединения, координационни съединения и много други йонни съединения; като част от съединението.
Фигура 01: Нитратен йон
Някои примери за многоатомни йони:
- Ацетатен йон (CH3COO–)
- Бензоатен йон (C6H5COO–)
- Карбонатен йон (CO32–)
- Цианиден йон (CN–)
- Хидроксиден йон (OH–)
- Нитритен йон (NO2–)
- Амониев йон (NH4+)
Какво представляват съединенията?
Съединенията са химически видове, съдържащи идентични молекули, състоящи се от атоми на два или повече химични елемента. Следователно тези химически видове не носят нетен електрически заряд. Следователно те са неутрални видове. Атомите се свързват един с друг чрез ковалентни връзки, координационни връзки или йонни връзки. Освен това, ако има молекула, съдържаща два или повече атома от един и същ елемент, свързани един с друг, това не е съединение, тъй като няма различни елементи.
Фигура 02: Водна молекула
Освен това, според определението, има 4 вида съединения, както следва:
- Молекули, съдържащи комбинации от различни химични елементи
- Йонните съединения се състоят от йонни връзки
- Интерметални съединения с метални връзки
- Координационните комплекси се състоят от координатни връзки
Можем да използваме химична формула, за да изразим химичните елементи и съотношението между тях, присъстващи в съединение. Например химическата формула на водната молекула е H2O. Тя има два водородни атома и един кислороден атом, но молекулата няма нетен електрически заряд; следователно това е химическо съединение.
Каква е разликата между многоатомните йони и съединенията?
Многоатомните йони са химически видове, имащи два или повече атома и нетен електрически заряд. Те имат положителен или отрицателен електрически заряд. Съединенията са химически видове, съдържащи идентични молекули, състоящи се от атоми на два или повече химични елемента. Те нямат нетен електрически заряд. Това е ключовата разлика между многоатомните йони и съединенията. Освен това многоатомните йони имат или ковалентни връзки, или координационни връзки между атомите. Докато съединенията могат да имат ковалентни връзки, йонни връзки, метални връзки или координационни връзки между атомите.
Инфографиката по-долу представя разликата между многоатомни йони и съединения в таблична форма.
Обобщение – Многоатомни йони срещу съединения
Ключовата разлика между многоатомните йони и съединенията е, че многоатомните йони имат положителен или отрицателен електрически заряд, докато съединенията нямат нетен електрически заряд. Това е главно защото многоатомните йони имат небалансиран брой електрони и протони, докато съединенията имат равен брой електрони и протони.
