Ключовата разлика между THF и диоксан е, че THF молекулите съдържат един кислороден атом като член на пръстенната структура, докато диоксановата молекула съдържа два кислородни атома като членове на пръстенната структура.
Както THF, така и диоксанът са органични разтворители, които са важни при анализа на пробите. Тези органични структури са циклични структури, които можем да класифицираме като хетероциклични съединения, тъй като тези пръстенни структури съдържат два вида атоми, образуващи пръстена: въглеродни атоми и кислороден атом(и).
Какво е THF?
THF е органичен разтворител с химическа формула (CH2)4O. Това е хетероциклично съединение и можем да го категоризираме като етер, тъй като функционалната група на молекулата на THF е –C-O-C-. Можем да наблюдаваме THF като безцветна органична течност, която се смесва с вода. Този разтворител има миризма, подобна на етер. Има и нисък вискозитет. Този разтворител се използва главно като прекурсор за процесите на синтез на полимери. THF е полярна молекула, която е полезна при смесването й с вода. В допълнение към тях, тази полярност прави THF универсален разтворител.
Фигура 01: THF разтворител
Когато се разглеждат приложенията на THF разтворител, той е важен в процесите на полимеризация; в присъствието на силни киселини, THF се превръща в линеен полимерен материал, поли(тетраметилен етер) гликол или PTMEG. Този полимерен материал е полезен при производството на еластомерни полиуретанови влакна като спандекс.
Освен това, THF е важен като разтворител за PVC и в лакове. Това е така, защото THF е апротонен разтворител с диелектрична константа 7,6. Можем да класифицираме THF като умерено полярен разтворител, който може да разтваря широк спектър от неполярни и полярни химични съединения.
Освен това, THF е полезен като компонент в подвижната фаза за течна хроматография с обърната фаза. THF се използва в тази техника, тъй като има голяма сила на елуиране от метанола или ацетонитрила, но се използва по-рядко от тези разтворители.
Какво е диоксан?
Диоксанът е хетероциклично органично съединение с химична формула C4H8O2. Можем да го класифицираме като етер, където има две –C-O-C- етерни групи. Съществува като безцветна течност с лек мирис, подобен на етер. Има три изомера на диоксан като 1,2-диоксан, 1,3-диоксан и 1,4-диоксан. Сред тези три съединения 1,4-диоксанът е често срещаното съединение, където други съединения се срещат рядко.
Фигура 02: Структура на молекулата на диоксан
Когато се има предвид синтезата, диоксанът може да бъде произведен чрез киселинно катализирана дехидратация на диетилен гликол. Можем да получим диетилен гликол от хидролизата на етилен оксид. Тази течност се смесва с вода, защото е полярна.
Диоксанът е важен при транспортирането на трихлоретан като стабилизатор. Освен това той е важен като апротонен разтворител за мастила, лепила и целулозни естери. Можем да използваме този разтворител като заместител на THF в някои процеси поради ниската токсичност и високата точка на кипене на диоксановия разтворител.
Каква е разликата между THF и диоксан?
Както THF, така и диоксанът са органични разтворители, които са важни при анализа на пробите. Ключовата разлика между THF и диоксан е, че молекулите на THF съдържат един кислороден атом като член на пръстенната структура, докато диоксановата молекула съдържа два кислородни атома като членове на пръстенната структура. Можем да използваме диоксан като заместител на THF поради ниската токсичност и високата точка на кипене.
По-долу инфографиката показва повече подробности за разликата между THF и диоксан.
Обобщение – THF срещу диоксан
Както THF, така и диоксанът са органични разтворители, които са важни при анализа на пробите. Ключовата разлика между THF и диоксан е, че молекулите на THF съдържат един кислороден атом като член на пръстенната структура, докато диоксановата молекула съдържа два кислородни атома като членове на пръстенната структура.
