CuSO4 (s) срещу CuSO4 (aq)
Медният сулфат е известен още като меден сулфат. Медният сулфат е сол на меден +2 йон и сулфатен анион. Когато разтвор на мед +2 и разтвор на сулфат (калиев сулфат) се смесят заедно, ще се получи разтвор на меден сулфат. Медният сулфат има няколко типа съединения, които се различават по броя на свързаните с него водни молекули. Когато медният сулфат не е свързан с никакви водни молекули, той е известен като безводна форма. Това е под формата на прах и има сиво-бял цвят. Безводният меден сулфат има моларна маса 159,62 g/mol. В зависимост от броя на водните молекули физичните свойства на солта могат да варират.
CuSO4 (s)
Твърдата форма на меден сулфат може да се намери в различни молекулни формули, както е споменато във въведението. Въпреки това, сред тях най-често срещаната форма е пентахидратът (CuSO4·5H2O). Има красив ярко син цвят и привлекателна кристална структура. Моларната маса на това твърдо вещество е 249,70 g/mol. Естествено тази пентахидратна форма присъства като халкантит. Освен това има две други хидратирани форми на твърди вещества от меден сулфат, които са много редки. Сред тях бонатитът е трихидратна сол, а бутитът е хептахидратирана сол. Пентахидратният меден сулфит има точка на топене 150 °C, но има тенденция да се разлага преди тази температура чрез отстраняване на четири водни молекули. Синият цвят на кристала идва от водните молекули. При нагряване до около 200 oC, всички водни молекули се изпаряват и се получава безводната форма на сиво-бял цвят. Твърдият меден сулфат лесно се разтваря във вода, за да се получи воден разтвор. Тази сол има много приложения в селското стопанство. Например медният сулфат пентахидрат е добър фунгицид.
CuSO4 (aq)
Когато твърдата форма на меден сулфат се разтвори във вода, тя дава водния разтвор на меден сулфат, който е син на цвят. В този разтвор медните +2 йони ще съществуват като водни комплекси. Образуваният комплекс може да се запише като [Cu(H2O)6]2+ Това е октаедричен комплекс, където шест водни лиганда са подредени октаедрично около медния +2 йон. Тъй като водните лиганди нямат заряд, целият комплекс получава заряд на мед, който е +2. Когато твърдият меден сулфат се разтваря във вода, той отделя топлина навън; следователно солватацията е екзотермична. Водните разтвори на меден сулфат са важни в химическите реагенти. Например, реактивът на Fehling и реактивът на Benedicts съдържат меден сулфат. Те се използват за тестване на редуцираща захар. Така че в присъствието на редуцираща захар, Cu2+ ще се редуцира до Cu +Освен това, това се използва и в биуретов реагент за тестване на протеини.
Каква е разликата между CuSO4 (s) и CuSO4 (aq)?
• Често CuSO4 (s) е кристал със син цвят. Но CuSO4 (aq) е разтвор със син цвят.
• Често в CuSO4 (s), има пет водни молекули. Но може да има различен брой водни молекули или понякога никакви водни молекули в съединението. Във водния меден сулфат има шест водни молекули, образуващи комплекси с медни йони.
