Разлика между CuSO4 (s) и CuSO4 (aq)

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:30

CuSO4 (s) срещу CuSO4 (aq)

Медният сулфат е известен още като меден сулфат. Медният сулфат е сол на меден +2 йон и сулфатен анион. Когато разтвор на мед +2 и разтвор на сулфат (калиев сулфат) се смесят заедно, ще се получи разтвор на меден сулфат. Медният сулфат има няколко типа съединения, които се различават по броя на свързаните с него водни молекули. Когато медният сулфат не е свързан с никакви водни молекули, той е известен като безводна форма. Това е под формата на прах и има сиво-бял цвят. Безводният меден сулфат има моларна маса 159,62 g/mol. В зависимост от броя на водните молекули физичните свойства на солта могат да варират.

CuSO_{4 (s)}

Твърдата форма на меден сулфат може да се намери в различни молекулни формули, както е споменато във въведението. Въпреки това, сред тях най-често срещаната форма е пентахидратът (CuSO₄·5H₂O). Има красив ярко син цвят и привлекателна кристална структура. Моларната маса на това твърдо вещество е 249,70 g/mol. Естествено тази пентахидратна форма присъства като халкантит. Освен това има две други хидратирани форми на твърди вещества от меден сулфат, които са много редки. Сред тях бонатитът е трихидратна сол, а бутитът е хептахидратирана сол. Пентахидратният меден сулфит има точка на топене 150 °C, но има тенденция да се разлага преди тази температура чрез отстраняване на четири водни молекули. Синият цвят на кристала идва от водните молекули. При нагряване до около 200 ^{oC, всички водни молекули се изпаряват и се получава безводната форма на сиво-бял цвят. Твърдият меден сулфат лесно се разтваря във вода, за да се получи воден разтвор. Тази сол има много приложения в селското стопанство. Например медният сулфат пентахидрат е добър фунгицид.}

CuSO_{4 (aq)}

Когато твърдата форма на меден сулфат се разтвори във вода, тя дава водния разтвор на меден сулфат, който е син на цвят. В този разтвор медните +2 йони ще съществуват като водни комплекси. Образуваният комплекс може да се запише като [Cu(H₂O)₆]²⁺ Това е октаедричен комплекс, където шест водни лиганда са подредени октаедрично около медния +2 йон. Тъй като водните лиганди нямат заряд, целият комплекс получава заряд на мед, който е +2. Когато твърдият меден сулфат се разтваря във вода, той отделя топлина навън; следователно солватацията е екзотермична. Водните разтвори на меден сулфат са важни в химическите реагенти. Например, реактивът на Fehling и реактивът на Benedicts съдържат меден сулфат. Те се използват за тестване на редуцираща захар. Така че в присъствието на редуцираща захар, Cu²⁺ ще се редуцира до Cu ^{+Освен това, това се използва и в биуретов реагент за тестване на протеини.}

Каква е разликата между CuSO₄ (s) и CuSO_{4 (aq)?}

• Често CuSO₄ (s) е кристал със син цвят. Но CuSO_{4 (aq) е разтвор със син цвят.}

• Често в CuSO_{4 (s), има пет водни молекули. Но може да има различен брой водни молекули или понякога никакви водни молекули в съединението. Във водния меден сулфат има шест водни молекули, образуващи комплекси с медни йони.}