Разлика между Kc и Kp

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:31

Ключова разлика – Kc срещу Kp

Kc и Kp са равновесни константи. Равновесната константа на реакционна смес е число, което изразява съотношението между концентрациите или налягането на продуктите и реагентите в тази реакционна смес. Ключовата разлика между Kc и Kp е, че Kc е равновесната константа, дадена от условията на концентрацията, докато Kp е равновесната константа, дадена от условията на налягането.

Тази равновесна константа е дадена за обратими реакции. Kc е равновесната константа, дадена като съотношение между концентрациите на продуктите и реагентите, докато Kp е равновесната константа, дадена като съотношение между налягането на продуктите и реагентите.

Какво е Kc?

Kc е равновесната константа, дадена като съотношение между концентрациите на продуктите и реагентите. Моларните концентрации на компонентите се използват за изразяване на Kc.

aA + bB ↔ cC + dD

Равновесната константа за горната реакция може да бъде записана като:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] и [D] са концентрации на A, B реагенти и C, D продукти. Показателите „a“, „b“, „c“и „d“са стехиометрични коефициенти на всеки реагент и продукт в химическото уравнение. В израза на Kc, концентрациите на реагентите и продуктите се повишават до степени, равни на техните стехиометрични коефициенти.

Какво е Kp?

Kp е равновесната константа, дадена като съотношение между налягането на продуктите и реагентите. Тази равновесна константа е приложима за газообразни реакционни смеси. Kp зависи от парциалните налягания на газообразните компоненти в реакционната смес.

Фигура 1: Парциални налягания на газови компоненти в смес.

pP + qQ ↔ rR + sS

Равновесната константа за горната реакция може да бъде записана като:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

“p” показва парциалното налягане. Следователно p_P, p_Q, p_R и p_{Sса парциалните налягания на газовите компоненти P, Q, R и S. Показателите „p“, „q“, „r“и „s“са стехиометрични коефициенти на всеки реагент и продукт в химическото уравнение.}

Каква е връзката между Kc и Kp?

Kp=Kc(RT)^Δ

Където Kp е равновесната константа на налягането, Kc е равновесната константа на концентрацията, R е универсалната газова константа (8.314 Jmol^-1K^{-1), T е температурата и Δn е разликата между общите молове газови продукти и общите молове газ реагенти.}

Каква е разликата между Kc и Kp?

Kc срещу Kp
Kc е равновесната константа, дадена като съотношение между концентрациите на продуктите и реагентите.	Kp е равновесната константа, дадена като съотношение между налягането на продуктите и реагентите.
Реактиви
Kc може да се използва за газообразни или течни реакционни смеси.	Kp се използва само за газообразни реакционни смеси.
Единици
Kc се дава чрез единици концентрация.	Kp се дава чрез единици за налягане.

Обобщение – Kc срещу Kp

Равновесната константа на реакционна смес обяснява съотношението между продуктите и реагентите, присъстващи в тази реакционна смес по отношение на концентрациите (дадени като Kc) или парциалното налягане (дадени като Kp). Ключовата разлика между Kc и Kp е, че Kc е равновесната константа, която се дава от условията на концентрацията, докато Kp е равновесната константа, която се дава от условията на налягането.