Ключова разлика – Хидрат срещу Анхидрат
Двата термина „хидрат“и „анхидрат“са две противоположни думи по своето значение и ключовата разлика между хидрат и анхидрат е, че хидратите са йонни съединения, съдържащи свободни водни молекули, докато анхидратите са съединения, които не съдържат свободни водни молекули. Хидратите се образуват от йонни съединения, когато са изложени на въздуха, реагирайки с водни молекули. Анхидратите са обратната версия на хидратите; те не съдържат водни молекули. Анхидратите са известни също като изсушители или десиканти.
Какво представляват хидратите?
Водата може да се счита за най-разпространеното съединение на земята. Когато химическите съединения са изложени на въздуха, водните пари в атмосферата се адсорбират към молекулите. Това може да бъде или повърхностна реакция, или реформиране на цялата химическа структура, образувайки химичен комплекс с вода. Като цяло, водните молекули са свързани с катиони в йонни вещества. Това явление се нарича "хидратация".
Има много йонни съединения, присъстващи в хидратирана форма; някои примери са гипс (CaSO4 2H2O), боракс (Na3B 4O710H2O) и английска сол (MgSO4 7H2O). Броят на водните молекули в хидратите варира от едно съединение до друго в стехиометрични количества. Молекулната формула на хидратно съединение е комбинация от молекулна формула на безводното съединение и броя на молекулите на мол в хидрата. Тези две са разделени с помощта на „точка“; пример е даден по-долу.
Общо наименование: английска сол и химическо наименование: магнезиев сулфат хептахидрат.
Проба от хептахидрат на магнезиев сулфат
Какво представляват анхидратите?
Анхидратите са известни също като безводни материали; те не съдържат никаква водна молекула, както при хидратите. В тази категория водните молекули се отстраняват чрез нагряване на съединението до висока температура или чрез изсмукване. По принцип анхидратите могат да се използват като изсушаващи агенти, тъй като те могат да абсорбират водни молекули от околната среда. Силикагелът е един от най-често използваните анхидрати. Пакет силикагел се съхранява в много готови продукти, за да абсорбира вода. Помага за запазване на околната среда суха и предотвратява развитието на плесени.
Мъниста със силикагел
Каква е разликата между хидрати и безводни?
Дефиниция на хидрати и анхидрати
Анхидрати: Анхидратите (известни също като изсушители или десиканти) са съединения, които не съдържат никакви свободни водни молекули.
Хидрати: Хидратите са йонни съединения, съдържащи свободни водни молекули.
Метод за производство на хидрати и анхидрати
Анхидрати: Анхидратите се получават чрез отстраняване на свободно свързани водни молекули чрез засмукване или нагряване до относително по-висока температура.
Хидрати: Хидратните съединения се образуват естествено, когато са изложени на въздух. Всички те са йонни съединения, които се образуват чрез създаване на връзки с газообразните водни молекули във въздуха. Връзката се образува между катиона на молекулата и водната молекула.
Свойства на хидратите и анхидратите
Анхидрати: Анхидратите се считат за изсушаващи агенти, тъй като те са способни да абсорбират водни молекули от околната среда. Молекулите на водата могат лесно да бъдат отстранени чрез нагряване до висока температура.
Хидрати: Като цяло, водните молекули в хидратите могат да бъдат отстранени чрез нагряване. Продуктът, получен след нагряване, е безводното съединение; има различна структура от хидрата.
Пример:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(синьо) (бяло)
Броят на водните молекули, уловени в кристалите на хидрата, варира, защото също следва правилото за стехиометрично съотношение. Броят на молекулите, включени в молекулната формула, е както следва.
| Префикс | Брой водни молекули | Молекулна формула | Име |
| Моно- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Амониев оксалат монохидрат |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Калциев хлорид дихидрат |
| Три- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Натриев ацетат трихидрат |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Железен (III) фосфат тетрахидрат |
| Пента | 5 | CuSO4.5H2O | Меден(II) сулфат пентахидрат |
| Хекса | 6 | CoCl2.6H2O | Коболт(II) хлорид хексахидрат |
| Хепта | 7 | MgSO4.7H2O | Магнезиев сулфат хептахидрат |
| Окта | 8 | BaCl2.8H2O | Бариев хидроксид октахидрат |
| Дека | 10 | Na2CO3.10H2O | Натриев карбонат декахидрат |
Изображението е предоставено с любезното съдействие: „Силикагел pb092529“от Wiebew – Собствена работа. (CC BY-SA 3.0) чрез Wikimedia Commons „Магнезиев сулфат хептахидрат“. (Обществено достояние) чрез Wikimedia Commons
