Ключова разлика – Закон за комбинирания газ срещу Закон за идеалния газ
Когато изучаваме различни газове, връзките между обем, налягане, температура на газа и количеството наличен газ са много важни. Тези отношения са дадени от закона за идеалния газ и закона за комбинирания газ. Когато се обясняват тези закони, често се използва терминът „идеален газ“. Идеален газ не съществува в действителност, а е хипотетично газообразно съединение. Няма междумолекулни сили между газовите молекули. Някои газове обаче могат да се държат като идеален газ, когато са осигурени подходящи условия (температура и налягане). Газовите закони са създадени за идеални газове. Когато се използват тези газови закони за реални газове, се вземат предвид някои корекции. Законът за комбинирания газ е комбинация от три закона за газа; Законът на Бойл, Законът на Чарлз и Законът на Гей-Лусак. Ключовата разлика между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ е, че законът за комбинирания газ е сбор от три закона за газа, докато законът за идеалния газ е индивидуален закон за газа.
Какво е законът за комбинирания газ?
Законът за комбинирания газ се образува от комбинацията на три закона за газа; Законът на Бойл, Законът на Чарлз и Законът на Гей-Лусак. Комбинираните газови закони показват, че съотношението на произведението на налягането и обема и абсолютната температура на газ е равно на константа.
PV/T=k
В което P е налягане, V е обем, T е температура и k е константа. Когато законът за комбинирания газ се използва заедно със закона на Авогадро, това води до закона за идеалния газ. Законът за комбинирания газ няма собственик или откривател. Горната връзка може да бъде дадена и по-долу.
P1V1/T1=P2V2/T2
Това дава връзката между обем, температура и налягане на идеален газ в две състояния. Следователно това уравнение може да се използва за обяснение и прогнозиране на тези параметри в начално или крайно състояние.
закон на Бойл
При постоянна температура обемът на идеален газ е обратно пропорционален на налягането на този газ. Това означава, че произведението на първоначалното налягане (P1) и началния обем (V1) е равно на произведението на крайното налягане (P2) и крайния обем (V2) на същия газ.
P1V1=P2V2
Законът на Карл
При постоянно налягане обемът на идеален газ е право пропорционален на температурата на този газ. Този закон може да бъде даден по-долу.
V1/T1=V2/T2
Фигура 01: Илюстрация на закона за налягане-обем
Законът на Гей-Люсак
При постоянен обем налягането на идеален газ е право пропорционално на температурата на същия газ. Това може да бъде дадено по-долу, P1/T1=P2/T2
Какво е законът за идеалния газ?
Законът за идеалния газ е основен закон в химията и показва, че произведението от налягане (P) и обем (V) на идеален газ е право пропорционално на произведението от температура (T) и число на частици газ (n).
PV=kNT
Тук k е константа на пропорционалност. Известна е като константа на Болцман. Установено е, че стойността на тази константа е 1,38 x 10-23 J/K. Идеалният газ обаче се изразява просто по следния начин.
PV=nRT
Където n е броят налични молове газ, а R е универсалната газова константа, дадена с 8.314 Jmol-1K-1 Това уравнение може да се използва само за идеални газове. Ако трябва да се използва за реални газове, се правят някои корекции, тъй като реалните газове имат много изключения от идеалните газове.
Това ново уравнение е известно като уравнение на Ван дер Ваалс. Той е даден по-долу.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
В това уравнение "a" е константа, която зависи от вида на газа и b също е константа, която дава обема на мол газ (зает от молекулите газ).
Каква е връзката между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ?
Когато законът за комбинирания газ се използва заедно със закона на Авогадро, това води до закона за идеалния газ
Каква е разликата между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ?
Закон за комбинирания газ срещу Закон за идеалния газ |
|
| Комбинираният газов закон се образува от комбинацията на три газови закона; Законът на Бойл, Законът на Чарлз и Законът на Гей-Лусак. | Законът за идеалния газ е основен закон в химията; това показва, че произведението на налягането (P) и обема (V) на идеален газ е право пропорционално на произведението на температурата (T) и броя на частиците газ (n). |
| Формиране | |
| Законът за комбинирания газ се формира от комбинацията от закона на Бойл, закона на Чарлз и закона на Гей-Лусак. | Законът за идеалния газ е индивидуален закон. |
| Уравнение | |
| Законът за комбинирания газ се дава от PV/T=k | Законът за идеалния газ се дава от PV=nRT |
Обобщение – Закон за комбинирания газ срещу Закон за идеалния газ
Газовите закони се използват за разбиране и прогнозиране на поведението и свойствата на газа. Разликата между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ е, че законът за комбинирания газ е сбор от три закона за газа, докато законът за идеалния газ е индивидуален закон за газа. Законът за комбинирания газ се формира от закона на Бойл, закона на Чарлз и закона на Гей-Лусак.
