Ключовата разлика между електропозитивните и електроотрицателните радикали е, че електропозитивните радикали са радикални съединения, които имат способността да губят електрони и носят положителен заряд, докато електроотрицателните радикали са радикални съединения, които имат способността да получават електрони и да носят отрицателен заряд.
Радикалът в химията е атом, молекула или йон, който съдържа несдвоен валентен електрон. В повечето случаи този несдвоен единичен електрон прави химичното съединение силно реактивно, защото този електрон има тенденция да се сдвоява с друг електрон, за да получи ниско енергийно ниво. Освен това атом, йон или молекула с отворена електронна обвивка, която може да получава електрони, също се категоризира като радикал в химията. Поради силно реактивната природа, тези радикали често са склонни да претърпят реакции на димеризация и полимеризация.
Какво представляват електроположителните радикали?
Електроположителните радикали са атоми, йони или молекули, които могат да загубят електрон и да носят положителен електрически заряд. Електропозитивният радикал се образува поради електропозитивната природа на даден химичен вид, което означава, че определен химичен вид има тенденцията да губи електрони, за да образува положителни радикали. Освен това някои примери за електроположителни радикали включват калциев катион (Ca+2), натриев катион (Na+) и др.
Фигура 01: Формиране на радикал
Какво представляват електроотрицателните радикали?
Електроотрицателните радикали са атоми, йони или молекули, които могат да получат електрон и да носят отрицателен електрически заряд. Електроотрицателният радикал се образува поради високата електроотрицателност на даден химически вид, което означава, че определен химичен вид има тенденцията да получава електрони и да образува отрицателно заредени радикали.
Фигура 02: Резонанс в радикали
Освен това, някои примери за електроотрицателни радикали включват хлорен анион (Cl–), флуориден анион (F–) и др.
Каква е разликата между електроположителни и електроотрицателни радикали?
Радикалите са химически видове като атоми, йони или молекули с несдвоен електрон. Ключовата разлика между електропозитивните и електроотрицателните радикали е, че електропозитивните радикали са радикални съединения, които имат способността да образуват електрони и носят положителен заряд, докато електроотрицателните радикали са радикални съединения, които имат способността да получават електрони и да носят отрицателен заряд. Следователно електроположителните радикали носят положителен заряд, докато електроотрицателните радикали носят отрицателен заряд. Някои примери за електроположителни радикали включват калциев катион и натриев катион, докато примерите за електроотрицателни радикали включват флуоридни и хлоридни йони.
Следващата таблица обобщава разликата между електроположителни и електроотрицателни радикали.
Обобщение – Електропозитивни срещу Електроотрицателни радикали
Радикалът в химията е атом, молекула или йон, който съдържа несдвоен валентен електрон. Ключовата разлика между електропозитивните и електроотрицателните радикали е, че електропозитивните радикали са радикални съединения, които имат способността да губят електрони и да носят положителен заряд, докато електроотрицателните радикали са радикални съединения, които имат способността да получават електрони и да носят отрицателен заряд. В повечето случаи радикалите са силно реактивни химически видове, което ги кара да претърпяват реакции на димеризация и полимеризация.
